LEYES PONDERALES

Las leyes ponderales  son leyes que rigen todas las reacciones químicas, que se basan, en la masa de las sustancias que participan en ellas.

1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA

Propuesta por Antoine Lavoisier en 1785, establece que “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”, es decir, en un sistema cerrado, en donde no hay intercambio de materia con el exterior, la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos, aunque se produzca cualquier reacción química.

 

Por ejemplo, si se pone a calentar una vela en un recipiente herméticamente cerrado, lo que asegura que no se está intercambiando materia con el exterior, no se debería apreciar cambios detectables en la masa.


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TALLER DE COMPLEMENTO Y ESTUDIO DE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
En este documento se encuentran consignados varios ejercicios que te servirán para afianzar tus conocimientos sobre la primera ley ponderal.
TALLER DE LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATE
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2. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

Corresponde a una ley propuesta por Proust en 1801, y dice que “cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto determinado, siempre lo hacen en una relación de masas invariables, es decir, en una proporción fija o definida”.

Por ejemplo, al hacer reaccionar cobre con azufre, siempre se formará una cantidad determinada de sulfuro de cobre, según las cantidades de sustancia que inicialmente se presenten.

3. LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES

En 1803, John Dalton presenta la ley de las proporciones múltiples, que establece que “las masas de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar compuestos distintos, están en una relación de números enteros y sencillos”.

Por ejemplo, al hacer reaccionar cobre con oxígeno en diferentes condiciones, es posible obtener dos óxidos de cobre diferentes, y en ellos, las cantidades de cobre son, aproximadamente el doble una de la otra.